Dadas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el disolvente.
Disolución Soluto Disolvente
Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.
a) Disolución liquida 1.- He/N2 ( c )
b) Disolución electrolítica 2.-Azucar/agua (a)
c) Disolución gaseosa 3.-Amalgama ( e )
d) Disolución no electrolítica 4.-NaOH/agua ( d )
e) Disolución solida 5.-Yodo/etanol ( b )
Utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de HBr y KI, e indica si cada una de las disoluciones será insaturada, saturada o sobresaturada.
Solubilidad g/100g H2O
T (‘C) KBr KI
20 65 145
40 80 160
60 90 175
80 100 190
100 110 210
1.- 70g KBr en 100g H2O a 40 ‘C insaturada
Indica con una X si los siguientes planteamientos aumentaran o disminuirán la solubilidad del NaCl (cloruro de sodio) en agua.
Planteamiento experimental aumenta disminuye
NaCl (a granel) X
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo X
Agitar la mezcla NaCl y H2O X
Calentar el vaso con NaCl y agua X
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua X
Características de los coloides
Las partículas coloidales tienen propiedades intermedias entre las disoluciones verdaderas y las suspensiones; se encuentran dispersas sin que estén unidas considerablemente a las moléculas del disolvente y no se sedimentan al dejarlas en reposo. Sustancias como el almidón, la gelatina, el pegamento y la albumina de huevo se difundían con gran lentitud al colocarlas en agua, en comparación con el azúcar o la sal. Propiedades como la difusión a través de una membrana la semipermeable y la capacidad de poder estabilizar no eran propiedades de los coloides. De esto se desprenden cuatro consideraciones básicas de los sistemas coloidales.
1.-tener masa molar alta.
2.-su tamaño no es relativamente grande.
3.-a pesar de su tamaño, no lo son tanto para asentarse.
4.-a nivel microscópico son heterogéneas.
Los coloides son mezclas cuyas partículas (fase dispersa) se distribuyen de manera uniforme a través de un medio que actúa como disolvente (fase continua) o medio de distribución o dispersarte. Los coloides también pueden clasificarse en función de su afinidad o repulsión con el medio de dispersión; por ello se habla de coloides liofobicos (repelen medio dispersarte) y liofilicos (afín al medio de dispersión) de manera específica, si el medio de dispersión es el agua, entonces reciben las siguientes denominaciones.
a) Coloides hidrofilicos (repelen al agua). Por ejemplo sustancias muy insolubles como el cloruro de plata (AgCl) y azufre.
b) coloides hidrofilicos (afines del agua). Por ejemplo, la gelatina.
Propiedades
Los coloides pueden presentar otro tipo de propiedades especiales que permiten identificarlos y son:
1.- Efecto óptico. La dispersión de la luz es una propiedad característica de los coloides. A este fenómeno se le llama efecto Tyndall.
2.- Efecto de movimiento. Los coloides presentan un movimiento en zig-zag de forma aleatoria; esto provoca que las partículas suspendidas sedimenten y se mantengan en movimiento indefinidamente. A este comportamiento se le denomina movimiento browniano.
3.- floculación o coagulación. Las partículas que se ligan o unen sobre la superficie del coloide pueden ser positivas o negativas. En los sistemas coloidales, cuando las partículas de la fase dispersa se unen con otras por diferencia de carga, se dice que el coloide flocula o coagula. Este proceso característico de los sistemas coloidales se presenta principalmente en las dispersiones de sustancias solidas en un liquido o gas, donde el tamaño de sus partículas es mayor a la de una decima de micra. La floculación es un fenómeno de los coloides liofobos en los cuales hay poca afinidad por el medio dispersante y al precipitar o flocular sus partículas forman sales.
4.- superficie de adsorción: una de la característica de los sistemas coloidales es su gran superficie. Esto se debe al tamaño tan pequeño que poseen, las cuales proveen una gran superficie efectiva de contacto con la fase dispersante.
Dialisis: La dialisis es un proceso similar a la osmosis. En esta, una membrana semipermeable llamada membrana dializante permite el paso de las particulas. La dialisis se usar para la purificacion de sales coloidales y para algunas aplicaciones especializadaz. La dialisis es un procedimiento para separa particulas en soluciones de coloides.
LIBRO: Qquimica 2
EDITORIAL : Nueva Imagen
fecha de edicion: 2010
numero de paginas: 112,113 116,117,118
AUTOR; Manuel Landa Barrera
Bladimir Beristan Bonilla
Miguel Angel Dominguez Ortiz
Janeth Gallegos Estudillo
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