CARACTERISTICAS DE LAS DISOLUCIONES

CARACTERISTICAS DEL AGUA

La naturaleza posee un número ilimitado de tipos de mezclas que consisten en ella y tienen un papel muy importante estos se clasifican en: disoluciones, coloides y suspensiones. Las disoluciones son las mezclas más abundantes en el ambiente. Las disoluciones también se clasifican de acuerdo a su condición eléctrica. Esto se refiere a la capacidad que poseen ciertas disoluciones de permitir la conducción de la energía eléctrica a través de la mezcla homogénea: para ello, podemos hablar de disoluciones conductoras o no conductoras. De manera específica se les denominara disoluciones electrolíticas y no electrolíticas, dependiendo si el soluto es una sustancia electrónica a no electrónica ya que esta característica se relaciona con este componente. Las sustancias electrónicas pueden disolverse total o particularmente en agua. Si se disuelven totalmente electro fuerte; si solo se disuelve una parte, se llama electros débiles. Esto se debe a la capacidad de la ionización del soluto en agua, por lo tanto: los electrolitos fuertes son totalmente en un medio acuoso. Los electrolitos débiles se ionizan parcialmente.

EL AGUA

El papel del agua es doble: un externo, como medio en que viven y se desarrollan los organismos, y otro interno, como intermediario y participe de infinidad de reacciones bioquímicas en el interior de los seres vivos. La información de las primeras moléculas orgánicas tuvo lugar en las aguas litorales de los primitivos océanos. El agua es un buen disolvente de sales, esto se debe a que las moléculas salinas se componen de ion con carga positiva y otro con carga negativa por atracción electrostática. En disolución acuosa, moléculas las dipolares de agua se ordenan alrededor de ambos iones, reducen la fuerza de atracción existente entre ellos, y finalmente, los separan mediante la ruptura de su enlace. En estado puro el agua es mala conductora de electricidad. Sin embargo, habitualmente existe gran cantidad de iones disueltos en ella, por lo que la corriente  eléctrica se transfiere con facilidad en aguas naturales. Es el factor posible en el planeta. Una medusa está formada de agua casi 99.99%en promedio, mientras que el humano alcanza hasta el 70%, pues el porcentaje varía en función en el tejido. Ejemplo, el agua contenida en el cuerpo humano se halla tanto fuera de las células localiza 20% por su parte las células representan el 70% del total.

SOLUBILIDAD: La solubilidad es una sustancia se define como número máximo  de gramos de sustancia que se puede solubilizar en 100 gramos de disolvente a cierta temperatura.

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD: Dentro de los factores que alteran o modifican de un soluto en disolvente puede estar:

*Tamaño de partículas.

*Naturaleza química de los componentes de disolución.

*Temperatura, la temperatura afecta la velocidad de solubilidad.

*Presión.

DISOLUCIONES ISOTONICAS, HIPOTONICAS E HIPERTONICAS

  Las disoluciones isotónicas son aquellas donde la concentración del soluto es la misma en ambos lados de la membrana de la célula, por lo tanto, la presión osmótica en la misma disolución isotónica es la misma que en los líquidos del cuerpo y no altera el volumen de las células, la solución y la vuelta a la célula hace que se convierta en isotónica es aquel en el cual la concentración del soluto es la misma fuera y dentro de una célula. Si se coloca un eritrocito en una disolución no isotónica, la diferencia de presión osmótica en el interior de la célula y en el exterior ocasiona un cambio en el volumen celular.

El agua pura se considera como disolución hipotónica, ya que su presión osmótica es menor que la de las células. La solución hipotónica es la que tiene menor concentración de soluto en el medio externo en relación al medio citoplasmático de la célula. Ahora bien si colocáramos en una solución salina de NaCl al 100%, y sabiendo que los eritrocitos tienen una presión osmótica igual a la de una disolución de NaCl al 0.9%, la disolución de NaCl al 10% tiene presión osmótica ligeramente superior; esta es una disolución hipertónica.   

LIBRO:Qimica 2

EDITORIAL: Nueva Imagen

FECHA DE EDICION: 2010

AUTOR: Manuel Landa Barrera

Bladimir Beristan Bonilla

Miguel Angel Dominguez Ortiz

Janeth Gallegos Estudillo.